題目性質：自編仿真題——題目、材料、選項、數據與情境均為按課程標準與聯招常見考點獨立編寫的原創仿真題，非真題原文，未取自任何題庫、教輔或試卷；解析與採分點為教研整理，非官方評分標準。
一、考點定位與做題順序
等效平衡只問一件事：把各投料按化學方程式全部折到同一邊之後，與基準投料是不是同一個狀態。折的方法是「極值等量代換」——假設反應完全向某一方向進行到底，把產物按計量數換回反應物（或反過來）。
兩類條件判據不同，必須先看清：① 恆溫恆容且反應前後氣體分子數不等時，要求折回後各物質的物質的量與基準完全相同（等同平衡，平衡時各組分物質的量相同）；② 恆溫恆壓時，只要折回後各物質的量之比與基準相同即可（等比等效，平衡時各組分體積分數、轉化率相同，物質的量可成比例）。下面反應式與數據均為自編示意，全部經三段式回代驗證。
二、逐題精講
題1
題1 基準平衡與三組投料判定（含三段式）
自編反應：在恆溫恆容 1.0 L 密閉容器中進行 A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)。基準投料：A = 1.00 mol，B = 2.00 mol，C = 0；達到平衡時測得 C = 1.20 mol。
(1) 列三段式，求 A、B 的平衡量與轉化率；(2) 計算該溫度下的平衡常數 Kc；(3) 判斷下列三組投料與基準是否等效（恆溫恆容）：甲 A=0、B=0、C=2.00；乙 A=0.50、B=1.00、C=1.00；丙 A=2.00、B=4.00、C=0。
解析
(1) 三段式（單位 mol）：生成 C 1.20 mol，由計量數 1 : 2 : 2，消耗 A = 1.20/2 = 0.60 mol、B = 1.20 mol。| A | 2B | 2C | |
|---|---|---|---|
| 起始 | 1.00 | 2.00 | 0 |
| 轉化 | −0.60 | −1.20 | +1.20 |
| 平衡 | 0.40 | 0.80 | 1.20 |
α(A) = 0.60/1.00 = 60%；α(B) = 1.20/2.00 = 60%（起始配比恰為計量比，故兩者轉化率相同）。平衡時總物質的量 = 0.40+0.80+1.20 = 2.40 mol。
(2) 容器 1.0 L，濃度數值等於物質的量：
Kc = c(C)²/[c(A)·c(B)²] = (1.20)²/[0.40×(0.80)²] = 1.44/(0.40×0.64) = 1.44/0.256 = 5.625（量綱按濃度三次方之比，通常省寫）。
(3) 折回同一邊（全折到左邊，即設 C 完全逆反應：2C → A + 2B）：
甲：C = 2.00 → 折回得 A = 1.00、B = 2.00、C = 0，與基準完全相同 ⇒ 等效（等同平衡，平衡時各組分也為 0.40 / 0.80 / 1.20）。
乙：C = 1.00 折回得 A = 0.50、B = 1.00；加上原有 A = 0.50、B = 1.00 → 合計 A = 1.00、B = 2.00、C = 0，與基準相同 ⇒ 等效。
丙：A = 2.00、B = 4.00，是基準的2 倍。恆溫恆容下濃度整體加倍，而本反應氣體分子數由 3 變 2（Δn ≠ 0），加壓使平衡向正方向移動，平衡時各組分不是簡單的 2 倍 ⇒ 不等效。必須寫出「Δn≠0」這個理由，只說「量不同」不給滿分。
答案 (1) 平衡 A=0.40、B=0.80、C=1.20 mol，α(A)=α(B)=60%；(2) Kc=5.625；(3) 甲等效、乙等效、丙不等效（恆溫恆容且 Δn≠0，加倍投料不等於等效）。
採分點 三段式三行 2 分；轉化量按 1:2:2 換算 1 分；A、B 平衡量各 1 分；兩轉化率各 1 分；Kc 表達式 2 分；Kc 數值 1 分；三組判定各 1 分；丙的 Δn≠0 理由 2 分。
易錯點 把生成 C 1.20 直接當成消耗 A 1.20（漏掉計量數 2）；Kc 裡 c(B) 忘記平方；折回時把 2C 折成 2A+2B（應為 A+2B）；把丙判為等效（只看配比相同）；不寫 Δn≠0 這個條件。
題2
題2 恆溫恆壓判據與兩路驗算（簡答）
(1) 若把題1 的條件改為恆溫恆壓，丙組投料（A=2.00、B=4.00、C=0）與基準是否等效？說明理由；(2) 用 Kc = 5.625 驗證甲組投料在平衡時確實得到 A=0.40、B=0.80、C=1.20；(3) 說明「等效」在兩類條件下分別保證了什麼相同、什麼可以不同。
解析
(1) 等效。恆溫恆壓下，容器體積可隨總物質的量變化；丙組各投料恰為基準的 2 倍，折回後配比 A : B = 1 : 2 與基準相同，屬於等比等效。此時平衡時各組分體積分數與轉化率與基準相同（α 仍為 60%），但平衡時各物質的量是基準的 2 倍（A = 0.80、B = 1.60、C = 2.40 mol），容器體積也約為基準的 2 倍，故濃度不變、Q 與 K 仍相等。判據寫「等比即可」是採分核心。(2) 甲組驗算：甲起始 C = 2.00、A = B = 0，反應逆向進行。設生成 A 為 x mol，則 B = 2x、C = 2.00 − 2x。若等效成立，平衡應為 A = 0.40、B = 0.80、C = 1.20，即 x = 0.40 → 2.00 − 0.80 = 1.20 ✓。
代入平衡常數：K = (1.20)²/[0.40×(0.80)²] = 1.44/0.256 = 5.625，與題1 由基準求出的 K 完全一致 ✓。同一溫度下 K 只由溫度決定，與從哪邊投料無關，這正是等效平衡成立的深層原因。
（也可反向驗：若逆向進行到底的極限是 A=1.00、B=2.00、C=0，與基準起始狀態完全相同，故必達同一平衡態。兩路任選其一，都寫更穩。）
(3) 對照說清：
| 條件 | 折回後要求 | 平衡時相同 | 平衡時可不同 |
|---|---|---|---|
| 恆溫恆容（Δn≠0） | 各物質的量與基準完全相同 | 各組分物質的量、濃度、體積分數、轉化率 | — |
| 恆溫恆壓 | 各物質的量之比與基準相同 | 體積分數、轉化率、各組分濃度 | 各組分物質的量、容器總體積（成比例） |
補一句特例：若反應前後氣體分子數相等（Δn = 0），恆溫恆容下等比投料也等效，這是判據裡最容易漏的例外。
答案 (1) 等效（恆溫恆壓為等比等效，配比 1:2 相同，α 仍 60%，物質的量為基準 2 倍）；(2) 甲逆向至 A=0.40/B=0.80/C=1.20 代入 K=5.625 與基準一致；(3) 恆容要求全同、恆壓要求等比；恆壓時物質的量與體積可成比例不同，Δn=0 時恆容等比亦等效。
採分點 恆溫恆壓判據 2 分；丙等效判定 1 分；體積/物質的量成比例說明 2 分；甲組逆向三段式 2 分；K 回代一致 2 分；對照表兩行各 1 分；Δn=0 特例 1 分。
易錯點 把恆溫恆壓也判成「必須完全相同」；認為等效就是「各物質的量相等」（恆壓下可成比例）；甲組驗算時把 2C→A+2B 的係數寫錯；忘記 K 只由溫度決定，誤以為換投料方向 K 會變；漏掉 Δn=0 的特例。
三、規律小結與對照表
| 條件 | 判據（折回同一邊後） | 本題結論 |
|---|---|---|
| 恆溫恆容，Δn≠0 | 各物質的量與基準完全相同 | 甲、乙等效；丙不等效 |
| 恆溫恆壓 | 各物質的量之比與基準相同（等比） | 丙等效，α=60%，量為 2 倍 |
| 恆溫恆容，Δn=0 | 等比即等效 | 特例，須單獨記 |
| 折回方法 | 2C → A + 2B（極值等量代換） | 甲→1.00/2.00/0；乙→1.00/2.00/0 |
| K 的性質 | 只由溫度決定 | 甲從產物端投料仍得 K=5.625 |
| 三段式 | 起始/轉化/平衡三行 | 基準 0.40 / 0.80 / 1.20 |
| 轉化率 | 基準 α(A)=α(B)=60% | 起始為計量比故相等 |
等效平衡不用背結論，只要做兩件事：先看清恆容還是恆壓，再把所有投料按計量數折回同一邊。恆容（Δn≠0）要「全同」，恆壓只要「等比」；最後用 K 回代一次，等效不成立時也能立刻看出來。本題反應式、濃度、常數與投料均為自編示意數據，全部經三段式回代驗證，不代表真實反應體系。
四、自測清單
- 動筆先圈條件：恆溫恆容 還是 恆溫恆壓；再看 Δn 是否為 0
- 折回用「極值等量代換」，係數按方程式（2C→A+2B）
- 恆容要求各物質的量全同；恆壓只要求配比相同
- 等效說的是平衡態等效，不是起始投料相等
- 用 K 只與溫度有關這一條做回代驗算
- 記住 Δn=0 時恆容等比也等效，別把特例漏掉
